»
Tổ Hóa
Đề và đáp án kiểm tra 1 tiết số 1 Hóa 11
KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 NH: 2013 - 2014
MÔN: HOÁ HỌC – KHỐI 11
Thời gian làm bài 45 phút
Câu 1.(1,5đ) Viết phương trình điện li của các chất sau: Ba(OH)2, NaHCO3, HCl, AgNO3, Zn(OH)2.
Câu 2. (2,0đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.
a. HCl + KOH → b. NaHCO3 + HCl →
c. AgNO3 + NaCl → d. CuCl2 + NaOH →
Câu 3.(1,5đ) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: H2SO4, KOH và NaNO3. Chỉ sử dụng dung dịch phenolphtalein.
Câu 4. (1,0đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng chứng minh rằng Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính.
Câu 5. (1,5đ) Trộn 60 ml dung dịch HCl 0,5M với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi.
Câu 6. (1,0đ) Dung dịch A có chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ và x mol Cl–. Hỏi khi cô cạn dung dịch A được bao nhiêu gam muối khan?
Câu 7. (1,5đ) Cho 18,9 gam Zn(NO3)2 vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M.
a. Tính khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng?
b. Tính nồng độ mol/lít các ion trong dung dịch sau phản ứng? (Coi thể tích dung dịch không thay đổi)
Cho: Ca =40; Ba=137; Cl=35,5; Zn=65; O=16; H=1.
---------------Hết----------------
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
|
Câu |
Nội dung |
Điểm |
|
1 1,5đ |
Mỗi phương trình đúng được 0,25đ (0,25x6) - Nếu sai dấu mũi tên (chất điện li yếu, mạnh) còn 0,125đ - Riêng Zn(OH)2 phân li theo 2 Naiểu (axit, bazơ) |
|
|
2 2,0đ |
Mỗi phương trình đúng 0,5đ Nếu thiếu phương trình ion thu gọn thì được 0,25đ |
|
|
3 1,5đ |
Nhận biết mỗi chất + PTPƯ (nếu có) được 0,5 điểm. |
|
|
4 1,0đ |
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (Nếu HS viết phương trình điện li Al(OH)3 theo kiểu axit và theo kiểu bazơ thì được 0,5đ) |
0,5đ 0,5đ |
|
5 1,5đ |
nH+= nHCl = 0,03 (mol) nOH- = nNaOH = 0,02 (mol) H+ + OH- → H2O Số mol H+ dư = 0,03-0,02 = 0,01 mol Vdd = 0,1 lít [H+]dư = =,=1/0,1 = 0,1M => pH = 1. |
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ |
|
6 1,0đ |
Theo DLBTĐT: 0,4.2 + 0,5.2 = x => x = 1,8 Theo ĐLBTNAL: mM = mCa2+ +mBa2+ + mCl- = 40.0,4+ 137.0,5 + 35,5.1,8 = 148,4g |
0,5đ 0,25đ 0,25đ |
|
7 1,5đ |
a. nZn(NO3)2 = 18,9/189 = 0,1 mol . nNaOH = 1,5.0,2 = 0,3 mol Zn(NO3)2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaNO3 nNaOHpư = 2nZn(NO3)2 = 0,2 mol nNaOHdư = 0,1 mol Zn(OH)2 + 2NAOH -> Na2ZnO2 + 2H2O nZn(OH)2dư = 0,1- 0,05 = 0,05 => m = 99.0,05 = 4,95g b. Na2ZnO2 -> 2Na+ + ZnO22- 0,05 0,1 0,05 [Na+] = 0,1/0,2 =0,5M [ZnO22-] = 0,05/0,2 = 0,25M
|
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ
|